電解質と体液/附:Henderson-Hasselbach式のリン酸緩衝系への応用

Henderson-Hasselbalch式

リン酸緩衝系への応用

Henderson-Hasselbalchの式から、血しょうでは、1価のリン酸イオン：2価のリン酸イオンの比が1：4であり、尿中では、10：1くらいであることがわかる。

リン酸緩衝系

H₂PO₄^-（1価のリン酸イオン） ←→ H⁺+HPO₄^2-（2価のリン酸イオン）

は，血しょうでも尿細管液でも、化学的平衡に達している。すなわち、酸・塩基平衡に関して緩衝力がある。1価のリン酸イオン（H₂PO₄^-）が酸性物質、2価のリン酸イオン（HPO₄^2-）がアルカリ性物質なのである。

pH=6.8+log(HPO₄^2-/H₂PO₄^-)

が導かれる．血しょう中ではpH=7.4であるため、log4=0.6より、

(HPO₄^2- /H₂PO₄^-)=4となる。

尿中のpH=5.8くらいとすると、log(0.1)=-1より、

(HPO₄^2- /H₂PO₄^-)=0.1となる。

尿中の無機リン（後述）の濃度は、血中の約10倍である。濃度が濃くなり、しかも1価のリン酸イオンがほぼその全量を占めるため、多くのH⁺を遊離させない（緩衝した，pHを低下させない）状態で排泄できるわけである．1価のリン酸イオン（H₂PO₄^-）が尿中の主な滴定酸であることを思い出そう。

注意！

臨床的に「リン」とよばれるシロモノとは？血中に存在するリンの70%はリン脂質であり、有機リンである。残る30%は無機リンであり、大部分がリン酸イオン（80％は2価のリン酸イオン）である。すなわち、「血中リン」とは2価のリン酸イオンを意味する。同様に「尿中リン」とは、1価のリン酸イオンのことである。