「化学/酸とアルカリ/酸の実体」の版間の差分

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{{Point|水溶液中の水素イオン(H<sup>+</sup>)が多いほど酸性が強い。逆に、水素イオン(H<sup>+</sup>)が少ないほどアルカリ性が強い。}}
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酸の実体とは、水素イオン(H<sup> +</sup>)なのです。水溶液中の水素イオン濃度がその溶液の酸性、アルカリ性を決定します。
酸の実体とは、水素イオン(H<sup> +</sup>)なのです。水溶液中の水素イオン濃度がその溶液の酸性、アルカリ性を決定します。
真水にはH<sub>2</sub>Oしかないわけではないのです。ある一定濃度の水素イオン(H<sup> +</sup>)があります。
真水にはH<sub>2</sub>Oしかないわけではないのです。ある一定濃度の水素イオン(H<sup> +</sup>)があります。
 
<br><strong>水素イオン濃度が真水より 低い水溶液は <span style="background: lightsteelblue">アルカリ性</span>であり、高い水溶液は<span style="background: salmon">酸性</span>
<strong>水素イオン濃度が真水より 低い水溶液は <span style="background: lightsteelblue">アルカリ性</span>であり、高い水溶液は<span style="background: salmon">酸性</span>
 
</strong>です。また、
</strong>です。また、
<strong>  水素イオン濃度が 低いほど<span style="background: blue">アルカリ性が強く</span>、 高いほど  <span style="background: red">酸性が強い</span></strong>
<strong>  水素イオン濃度が 低いほど<span style="background: blue">アルカリ性が強く</span>、 高いほど  <span style="background: red">酸性が強い</span></strong>
のです。
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ある水溶液中の水素イオン濃度が真水より高いとき、その溶液は、{~=酸性~アルカリ性}である。  
ある水溶液中の水素イオン濃度が真水より高いとき、その溶液は、{~=酸性~アルカリ性}である。  
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ある水溶液中の水素イオン濃度が真水より高いとき、その溶液は、{~=酸性~アルカリ性}である。
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ある水溶液中の水素イオン濃度が真水より低いとき、その溶液は、{~酸性~=アルカリ性}である。  
ある水溶液中の水素イオン濃度が真水より低いとき、その溶液は、{~酸性~=アルカリ性}である。  
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ある水溶液中の水素イオン濃度が真水より低いとき、その溶液は、{~酸性~=アルカリ性}である。
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2023年8月2日 (水) 15:53時点における最新版

POINT!
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酸の実体とは、水素イオン(H +)なのです。水溶液中の水素イオン濃度がその溶液の酸性、アルカリ性を決定します。 真水にはH2Oしかないわけではないのです。ある一定濃度の水素イオン(H +)があります。
水素イオン濃度が真水より 低い水溶液は アルカリ性であり、高い水溶液は酸性 です。また、 水素イオン濃度が 低いほどアルカリ性が強く、 高いほど 酸性が強い のです。

Challenge Quiz

1.

ある水溶液中の水素イオン濃度が真水より高いとき、その溶液は、 酸性 アルカリ性 である。

2.

ある水溶液中の水素イオン濃度が真水より高いとき、その溶液は、 酸性 アルカリ性 である。

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3.

ある水溶液中の水素イオン濃度が真水より低いとき、その溶液は、 酸性 アルカリ性 である。

4.

ある水溶液中の水素イオン濃度が真水より低いとき、その溶液は、 酸性 アルカリ性 である。

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5.

酸の実体とは  酸素 酸素イオン 水素 水素イオン である。