MoodleLink/化学/酸とアルカリ/酸の実体

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2018年6月12日 (火) 17:03時点におけるAdmin (トーク | 投稿記録)による版 (ページの作成:「{{Point|水溶液中の水素イオン(H<sup>+</sup>)が多いほど酸性が強い。逆に、水素イオン(H<sup>+</sup>)が少ないほどアルカリ性が強い。...」)
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POINT!
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酸の実体とは、水素イオン(H +)なのです。水溶液中の水素イオン濃度がその溶液の酸性、アルカリ性を決定します。 真水にはH2Oしかないわけではないのです。ある一定濃度の水素イオン(H +)があります。
水素イオン濃度が真水より 低い水溶液は アルカリ性であり、高い水溶液は酸性 です。また、 水素イオン濃度が 低いほどアルカリ性が強く、 高いほど 酸性が強い のです。

Challenge Quiz

1.

ある水溶液中の水素イオン濃度が真水より高いとき、その溶液は、 酸性 アルカリ性 である。

2.

ある水溶液中の水素イオン濃度が真水より低いとき、その溶液は、 酸性 アルカリ性 である。

3.

酸の実体とは  酸素 酸素イオン 水素 水素イオン である。