電解質と体液/pH調節関連の用語定義/酸性物質の分類-2-
尿中の酸性物質がNaOHで中和されるかどうかの分類
滴定酸
＝NaOH（強アルカリ）で中和される酸性物質．尿中の酸性物質を定量する際，多くの酸性物質を別々に定量することは困難かつ煩雑であるため，一定量の尿がどれだけのNaOHで中和されるか？で定量する．
- 尿において滴定酸を定量するときは，「尿のpHを（7.0ではなく）7.4にするのに必要なNaOHの量」が滴定酸の量である．
- 滴定酸にアンモニウムイオンは含まれない．
- 結局，滴定酸とは，正常人では，尿細管から分泌されたH+の量＋HCO3-が再吸収されて排出したH+の量の総和のうち，「糸球体からろ過された不揮発性酸」に緩衝された量である．
- 酸血症，アルカリ血症のある患者では，滴定酸とは，尿細管から分泌されたH+の量＋HCO3-が再吸収されて排出したH+の量+「糸球体からろ過される不揮発性酸」の増減分に結合しているHの量の総和である．
左上：乳酸，ケトン体，リン酸，硫酸などの「糸球体からろ過される不揮発性酸」が生体と同じ濃度で水溶液中にあると，多くの水素原子（H）を結合しており，同時に多くの水素イオン（H+）を解離してpHは約３となる．
右上：血しょうでは，同じ濃度の「糸球体からろ過される不揮発性酸」があっても重炭酸緩衝系（図中のHCO3-）に代表される血しょう緩衝系がH+を中和して減少させ（H+の数は７→３に減少），「糸球体からろ過される不揮発性酸」に結合しているHも減少させている．pHは7.4まで増大している．
左下：腎臓は，
＊１．「糸球体からろ過される不揮発性酸」
＊２．「尿細管から分泌される不揮発性酸」その１：HCO3-の再吸収による水素イオン（H+）の排出
＊３．「尿細管から分泌される不揮発性酸」その２：水素イオン（H+）の分泌
により，酸性物質を排泄している（前述）．そのため，HCO3-は血しょうよりも減少している（血しょうでは４コ，尿では１コ）．また，分泌，生成したH+は，
＊１．「糸球体からろ過される不揮発性酸」による緩衝
＊２．アンモニア（NH3）による緩衝を受ける（前述）．そのため，
＊尿中には「糸球体からろ過される不揮発性酸」があり，血しょう中でも結合していたH（赤い四葉のクローバの中心にある右側のH）ならびに，緩衝作用によって増えたH（左側のH）が結合している．
＊尿中にはアンモニウムイオン（NH4+）がある．
＊尿中のH+（５コ）は血しょう中のH+（３コ）より多い．すなわち，尿のpHは血しょうよりも低い．
右下：左下の尿にある一定量のNaOHを混入すると，pHは7.4にもどる．この際，尿中で血しょうよりも増大した H+（２つ）も，「糸球体からろ過される酸性物質」に緩衝され結合したHも，ナトリウムイオン（Na+）ないし，ナトリウム（Na）に置換される．結局，解離しているH+の量も「糸球体からろ過される酸性物質」に結合しているHの量も血しょうと同等となる．
滴定酸ではない酸性物質
＝アンモニウムイオン
アンモニウムイオンはpH７附近ではH+を解離させないため，NaOHに中和されない＝滴定酸ではない．
炭素を含むかどうかの分類
炭素（Ｃ）を含む酸性物質が「有機酸」であり，含まない酸性物質が「無機酸」である．乳酸，ケトン体などが有機酸であり，リン酸，硫酸，アンモニウムイオン（NH4+）などが無機酸である．
Challenge Quiz
アンモニウムイオンは滴定酸で ある.はない .
尿中の滴定酸の量は尿のpHを 7.0.7.4 にするのに必要な NaOH. H3PO4. H2SO4. HCO3- の量である.
滴定酸に含まれるモノは.選択肢のうち. 正常人の血中にもある「糸球体からろ過される不揮発性酸」に結合しているHの量.腎不全患者などにおいて、「糸球体からろ過される不揮発性酸」の増量分に結合しているHの量.HCO3-が再吸収されて生成し、「糸球体からろ過された不揮発性酸」に緩衝されたH+の量. HCO3-が再吸収されて生成し、アンモニア(NH3)に緩衝されたH+の量.尿細管から分泌されて「糸球体からろ過された不揮発性酸」に緩衝されたH+の量. 尿細管から分泌されてアンモニア(NH3)に緩衝されたH+の量 である.
乳酸は 有機酸. 無機酸 である.
ケトン体は 有機酸. 無機酸 である.
リン酸は 有機酸.無機酸 である.
硫酸は 有機酸.無機酸 である.