電解質と体液/pH調節関連の用語定義/酸性物質の分類-2-

尿中の酸性物質がNaOHで中和されるかどうかの分類

滴定酸

＝NaOH（強アルカリ）で中和される酸性物質．尿中の酸性物質を定量する際，多くの酸性物質を別々に定量することは困難かつ煩雑であるため，一定量の尿がどれだけのNaOHで中和されるか？で定量する．

• 尿において滴定酸を定量するときは，「尿のpHを（7.0ではなく）7.4にするのに必要なNaOHの量」が滴定酸の量である．
• 滴定酸にアンモニウムイオンは含まれない．
• 結局，滴定酸とは，正常人では，尿細管から分泌されたH⁺の量＋HCO₃^-が再吸収されて排出したH⁺の量の総和のうち，「糸球体からろ過された不揮発性酸」に緩衝された量である．
• 酸血症，アルカリ血症のある患者では，滴定酸とは，尿細管から分泌されたH⁺の量＋HCO₃^-が再吸収されて排出したH⁺の量+「糸球体からろ過される不揮発性酸」の増減分に結合しているHの量の総和である．

左上：乳酸，ケトン体，リン酸，硫酸などの「糸球体からろ過される不揮発性酸」が生体と同じ濃度で水溶液中にあると，多くの水素原子（H）を結合しており，同時に多くの水素イオン（H⁺）を解離してpHは約３となる．

右上：血しょうでは，同じ濃度の「糸球体からろ過される不揮発性酸」があっても重炭酸緩衝系（図中のHCO₃^-）に代表される血しょう緩衝系がH⁺を中和して減少させ（H⁺の数は７→３に減少），「糸球体からろ過される不揮発性酸」に結合しているHも減少させている．pHは7.4まで増大している．

左下：腎臓は，

＊１．「糸球体からろ過される不揮発性酸」

＊２．「尿細管から分泌される不揮発性酸」その１：HCO₃^-の再吸収による水素イオン（H⁺）の排出

＊３．「尿細管から分泌される不揮発性酸」その２：水素イオン（H⁺）の分泌

により，酸性物質を排泄している（前述）．そのため，HCO₃^-は血しょうよりも減少している（血しょうでは４コ，尿では１コ）．また，分泌，生成したH⁺は，

＊１．「糸球体からろ過される不揮発性酸」による緩衝

＊２．アンモニア（NH₃）による緩衝を受ける（前述）．そのため，

＊尿中には「糸球体からろ過される不揮発性酸」があり，血しょう中でも結合していたH（赤い四葉のクローバの中心にある右側のH）ならびに，緩衝作用によって増えたH（左側のH）が結合している．

＊尿中にはアンモニウムイオン（NH₄⁺）がある．

＊尿中のH⁺（５コ）は血しょう中のH⁺（３コ）より多い．すなわち，尿のpHは血しょうよりも低い．

右下：左下の尿にある一定量のNaOHを混入すると，pHは7.4にもどる．この際，尿中で血しょうよりも増大した H⁺（２つ）も，「糸球体からろ過される酸性物質」に緩衝され結合したHも，ナトリウムイオン（Na⁺）ないし，ナトリウム（Na）に置換される．結局，解離しているH⁺の量も「糸球体からろ過される酸性物質」に結合しているHの量も血しょうと同等となる．

滴定酸ではない酸性物質

＝アンモニウムイオン

アンモニウムイオンはpH７附近ではH⁺を解離させないため，NaOHに中和されない＝滴定酸ではない．

炭素を含むかどうかの分類

炭素（Ｃ）を含む酸性物質が「有機酸」であり，含まない酸性物質が「無機酸」である．乳酸，ケトン体などが有機酸であり，リン酸，硫酸，アンモニウムイオン（NH₄⁺）などが無機酸である．

Challenge Quiz

1.

アンモニウムイオンは滴定酸で　 ある はない  正解!.

2.

尿中の滴定酸の量は尿のpHを　 7.0 7.4  正解!にするのに必要な　 NaOH H₃PO₄ H₂SO₄ HCO₃^-  正解!の量である.

3.

滴定酸に含まれるモノは.選択肢のうち. 正常人の血中にもある「糸球体からろ過される不揮発性酸」に結合しているHの量 腎不全患者などにおいて、「糸球体からろ過される不揮発性酸」の増量分に結合しているHの量 HCO₃^-が再吸収されて生成し、「糸球体からろ過された不揮発性酸」に緩衝されたH⁺の量 HCO₃^-が再吸収されて生成し、アンモニア(NH₃)に緩衝されたH⁺の量 尿細管から分泌されて「糸球体からろ過された不揮発性酸」に緩衝されたH⁺の量 尿細管から分泌されてアンモニア(NH₃)に緩衝されたH⁺の量  正解!である.

4.

乳酸は　 有機酸 無機酸  正解!である.

5.

ケトン体は　 有機酸 無機酸  正解!である.

6.

リン酸は　 有機酸 無機酸  正解!である.

7.

硫酸は　 有機酸 無機酸  正解!である.