１．尿中の酸性物質がNaOHで中和されるかどうかの分類

１－１滴定酸

＝NaOH（強アルカリ）で中和される酸性物質。尿中の酸性物質を定量する際、多くの酸性物質を別々に定量することは困難かつ煩雑であるため、一定量の尿がどれだけのNaOHで中和されるか？で定量する。

• 尿において滴定酸を定量するときは、「尿のpHを（7.0ではなく）7.4にするのに必要なNaOHの量」が滴定酸の量である。
• 滴定酸にアンモニウムイオンは含まれない。
• 結局、滴定酸とは、正常人では、尿細管から分泌されたH⁺の量＋HCO₃^-が再吸収されて排出したH⁺の量の総和のうち、「糸球体からろ過された不揮発性酸」に緩衝された量である。
• 酸血症、アルカリ血症のある患者では、滴定酸とは、尿細管から分泌されたH⁺の量＋HCO₃^-が再吸収されて排出したH⁺の量+「糸球体からろ過される不揮発性酸」の増減分に結合しているHの量の総和である。

左上：乳酸、ケトン体、リン酸、硫酸などの「糸球体からろ過される不揮発性酸」が生体と同じ濃度で水溶液中にあると、多くの水素原子（H）を結合しており、同時に多くの水素イオン（H⁺）を解離してpHは約３となる。

右上：血漿では、同じ濃度の「糸球体からろ過される不揮発性酸」があっても重炭酸緩衝系（図中のHCO₃^-）に代表される血漿緩衝系がH⁺を中和して減少させ（H⁺の数は７→３に減少）、「糸球体からろ過される不揮発性酸」に結合しているHも減少させている。pHは7.4まで増大している。

左下：腎臓は、

＊１．「糸球体からろ過される不揮発性酸」

＊２．「尿細管から分泌される不揮発性酸」その１：HCO₃^-の再吸収による水素イオン（H⁺）の排出

＊３．「尿細管から分泌される不揮発性酸」その２：水素イオン（H⁺）の分泌

により、酸性物質を排泄している（前述）。そのため、HCO₃^-は血漿よりも減少している（血漿では４コ、尿では１コ）。また、分泌、生成したH⁺は、

＊１．「糸球体からろ過される不揮発性酸」による緩衝

＊２．アンモニア（NH₃）による緩衝を受ける（前述）。そのため、

＊尿中には「糸球体からろ過される不揮発性酸」があり、血漿中でも結合していたH（赤い四葉のクローバの中心にある右側のH）ならびに、緩衝作用によって増えたH（左側のH）が結合している。

＊尿中にはアンモニウムイオン（NH₄⁺）がある。

＊尿中のH⁺（５コ）は血漿中のH⁺（３コ）より多い。すなわち、尿のpHは血漿よりも低い。

右下：左下の尿にある一定量のNaOHを混入すると、pHは7.4にもどる。この際、尿中で血漿よりも増大した H⁺（２つ）も、「糸球体からろ過される酸性物質」に緩衝され結合したHも、ナトリウムイオン（Na⁺）ないし、ナトリウム（Na）に置換される。結局、解離しているH⁺の量も「糸球体からろ過される酸性物質」に結合しているHの量も血漿と同等となる。

１－２．滴定酸ではない酸性物質

＝アンモニウムイオン

アンモニウムイオンはpH７附近ではH⁺を解離させないため、NaOHに中和されない＝滴定酸ではない。

２．炭素を含むかどうかの分類

炭素（Ｃ）を含む酸性物質が「有機酸」であり、含まない酸性物質が「無機酸」である。乳酸、ケトン体などが有機酸であり、リン酸、硫酸、アンモニウムイオン（NH₄⁺）などが無機酸である。

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