「電解質と体液/肺、腎による酸性物質の排出と血漿緩衝系のはたらき/重炭酸緩衝系の基本的作用/重炭酸緩衝系の原理」の版間の差分

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*最初の変化は完全に消えるのではなく残ります。すなわち、「最初の変化より<strong><u>少ない量</u></strong>」化学反応が進みます。<br style="clear:both;" />  
*最初の変化は完全に消えるのではなく残ります。すなわち、「最初の変化より<strong><u>少ない量</u></strong>」化学反応が進みます。<br style="clear:both;" />  
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A←→Bにおいて
A←→Bにおいて
[http://life-science-edu.net/wiki/化学平衡にある物質の増減に対する反応-2の1 Aが増えた]<br>
[http://life-science-edu.net/wiki/化学平衡にある物質の増減に対する反応-2の1 Aが増えた]<br>
場合に進む反応の<strong><u>量</u></strong>を理解しておきましょう。<br style="clear:both;" />  
場合に進む反応の<strong><u>量</u></strong>を理解しておきましょう。<br style="clear:both;" />  
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A←→Bにおいて
A←→Bにおいて
[http://life-science-edu.net/wiki/化学平衡にある物質の増減に対する反応-2の2 Bが増えた]<br>
[http://life-science-edu.net/wiki/化学平衡にある物質の増減に対する反応-2の2 Bが増えた]<br>
場合に進む反応の<strong><u>量</u></strong>を理解しておきましょう。<br style="clear:both;" />  
場合に進む反応の<strong><u>量</u></strong>を理解しておきましょう。<br style="clear:both;" />  
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A←→Bにおいて
A←→Bにおいて
[http://life-science-edu.net/wiki/化学平衡にある物質の増減に対する反応-2の3 Aが減った]<br>
[http://life-science-edu.net/wiki/化学平衡にある物質の増減に対する反応-2の3 Aが減った]<br>
場合に進む反応の<strong><u>量</u></strong>を理解しておきましょう。<br style="clear:both;" />  
場合に進む反応の<strong><u>量</u></strong>を理解しておきましょう。<br style="clear:both;" />  
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A←→Bにおいて
A←→Bにおいて
[http://life-science-edu.net/wiki/化学平衡にある物質の増減に対する反応-2の4 Bが減った]<br>
[http://life-science-edu.net/wiki/化学平衡にある物質の増減に対する反応-2の4 Bが減った]<br>

2023年8月3日 (木) 20:51時点における版

POINT!

*ベースラインでは、H+もCO2
H+ ←→ CO2 ( H+ + HCO3- ←→ H2O + CO2 )
の化学平衡にあり、濃度は正常範囲です。

A←→Bの化学平衡を理解しておきましょう。

ChemicalEquilibrium.jpg

*いずれかの物質が増減すると、その「最初の変化を打ち消す方向」に、化学反応が進みます。

*最初の変化は完全に消えるのではなく残ります。すなわち、「最初の変化より少ない量」化学反応が進みます。

ChemicalEquilibriumChangesByIncInMolA-4.jpg

A←→Bにおいて Aが増えた
場合に進む反応のを理解しておきましょう。

ChemicalEquilibriumChangesByIncInMolB-4.jpg

A←→Bにおいて Bが増えた
場合に進む反応のを理解しておきましょう。

ChemicalEquilibriumChangesByDecInMolA-4.jpg

A←→Bにおいて Aが減った
場合に進む反応のを理解しておきましょう。

ChemicalEquilibriumChangesByDecInMolB-4.jpg

A←→Bにおいて Bが減った
場合に進む反応のを理解しておきましょう。